Elezo pro akvarijní rostliny: Výhody a metody nasycení

V tomto článku se pokusím stručně vysvětlit roli železa pro akvarijní rostliny a problémy spojené se zavedením tohoto hnojiva. Železo je snad nejdůležitějším mikroelementem pro všechny rostliny, včetně akvarijních rostlin. Nedostatek železa ve výživě rostlin způsobuje onemocnění zvané chloróza, které se vyznačuje žloutnutím listů rychle rostoucích rostlin při zachování zelené barvy žilek.

Chloróza je extrémní formou nedostatku železa a její absence také zpomaluje rychlost růstu a dává mladým výhonkům nepopsatelný vzhled. I když má akvárium dobré osvětlení, přísun CO2 rostlinám a minerální doplňky bez železa, rostliny se nebudou dobře vyvíjet, protože nedostatek železa se stává limitujícím faktorem pro jejich růst. Předpokládá se, že normální koncentrace železa v akvarijní vodě pro dobrý růst většiny rostlinných druhů je 0.1-0.5 miligramu na litr vody, v závislosti na potřebách určitých rostlinných druhů a jejich rychlosti růstu.

Role železa není vůbec přehnaná, protože je nezbytné pro dýchání a ve většině akvárií pro začátečníky se do vody dostává pouze s potravou pro ryby a při výměnách vody ve velmi malých množstvích.

Okamžitě si vzpomeňme na školní chemický kurz: železo je ve dvou skupenstvích: trojmocném a dvojmocném. Trojmocné železo rostliny prakticky nevstřebávají, takže jeho nedostatek v akváriu nelze kompenzovat vložením rezavých hřebíků nebo šroubů do vody, protože obsahují trojmocné železo. Čisté dvojmocné železo v akvarijní vodě přechází v relativně krátké době do trojmocného stavu a stává se pro rostliny nedostupným. Vyvstává tedy problém s přidáváním železa do akvária v jeho čisté formě, to by se nemělo dělat, protože se v každém případě změní na trojmocný stav a nikomu to nepřinese žádné výhody.

Aby se železo ve vodě uchovalo dlouhou dobu v dvojmocném stavu, používají se speciální sloučeniny s jinými látkami — cheláty. Tento typ železa se nazývá chelátové. Většina společností, které vyrábějí akvarijní hnojiva, používá chelátové železo. Mnoho komplexních hnojiv již obsahuje železo a nestojí za to je přidávat samostatně, protože přebytek železa v akváriu může vyvolat propuknutí řas.

Chcete-li zjistit koncentraci železa ve vašem akváriu, můžete si koupit značkové tekuté testy, které však mají významnou nevýhodu: nejsou příliš přesné a neukazují chelátové železo. To znamená, že takový test můžete použít pouze před prvním zavedením chelátového železa do akvária, poté bude k ničemu.

Jedním z dobrých zdrojů dvojmocného železa je glukonát železnatý, ale má nevýhodu: po 24 hodinách začne sloučenina oxidovat. V zásadě stačí den, aby rostliny aktivně vstřebaly železo.

Pokud nemáte přístup ke značkovým hnojivům obsahujícím železo, má smysl připravit si dobré řešení sami, naštěstí je na internetu již poměrně dost receptů. Nyní popíšu jeden z nejoblíbenějších receptů.

Přístroje a vybavení:

• Stříkačka;
• Nádoba z tmavého skla 30-100 ml;
• Váhy s přesností na 0.1g.

• Destilovaná voda (neobsahuje cizí nečistoty, roztok bude stabilnější, destilovaná voda se prodává v obchodech s autodíly).
• Síran železnatý (dobrý zdroj dvojmocného železa, má světle zelenou barvu, při nesprávném skladování železo v něm oxiduje na trojmocné a má hnědočervenou barvu, síran železnatý se prodává v obchodech pro letní obyvatele a zahrádkáře).
• Kyselina citronová (prodává se v obchodech s potravinami, v našem receptu váže železo na sloučeninu, která ve vodě neoxiduje po poměrně dlouhou dobu).

Příprava:
Pomocí injekční stříkačky odměřte 25 ml destilované vody a nalijte do čisté nádoby. Do nádoby přidejte 600 mg kyseliny citrónové a rozpusťte ji, poté do stejné nádoby přidejte 400 mg síranu železnatého. Výsledná kapalina bude mít žlutozelenou barvu. Na tmavém a chladném místě, nejlépe v lednici v tmavé nádobě, lze skladovat nejdéle dva týdny.

Koncentrace železa ve výsledném roztoku bude 3.22 mg/ml, tzn. Pro dosažení normální koncentrace železa v akváriu s nedostatkem je nutné přidat 1 ml tohoto roztoku na každých 10 litrů akvarijní vody.

Doufám, že se vám článek líbil a dozvěděli jste se nějaké nové informace, které vám pomohou udělat váš koníček zábavnějším a příjemnějším.

Železo (Fe).
Železo hraje vedoucí roli v životě rostlin; je obsažen ve všech částech rostlin (hmotnostní podíl sušiny je 0,014 %). Železo ve vodě může být přítomno v několika formách: dvojmocné železo (Fe 2+), trojmocné železo (Fe 3+) a v chelátové formě. Je třeba poznamenat, že nejsnáze se spotřebovává dvojmocné železo, které však ve vodném prostředí rychle oxiduje na trojmocné železo. Je součástí mnoha důležitých rostlinných enzymů zapojených do oxidačně-redukčních reakcí, které využívají schopnosti železa přecházet z dvojmocného do trojmocného stavu a zpět:
Fe 3+ + e‾ = Fe 2+.

Tyto enzymy se účastní syntézy chlorofylu a dalších životně důležitých procesů. Při nedostatku železa je syntéza chlorofylu obtížná a čepel listu se stává lehčí; to jsou typické příznaky chlorózy. Ve vodě bohaté na fosforečnany se železo rychle sráží, přechází v trojmocnou formu, kterou rostliny mnohem hůře vstřebávají. To je důvod, proč je aplikace fosfátů a železa časově rozložena.

Aby se minimalizovala oxidace železa ve vodném prostředí, je chelátováno, to znamená kombinováno s komplexony, cheláty, látkami schopnými „udržet“ kovový iont ve svých „drápech“ (chela – dráp). V přírodě zpravidla huminové kyseliny, které mají obrovské atomové číslo a často se nacházejí v rašelině a sapropelu, působí jako komplexotvorná činidla. Proto tyto usazeniny přispívají k hromadění železa v přírodě, ale v našem případě je vhodné používat spíše umělé než přírodní kyseliny.

Nejúčinnější je použití komplexních sloučenin železa (II) s organickými komplexotvornými činidly, např. DTPA (kyselina diethylentriaminpentaoctová (HOOC-CH2)2-N-C2H4-N(CH2COOH)-C2H4-N-(CH2COOH)2) nebo kyselina ethylendiamintetraoctová (EDTA) a soli na ní založené např. diethylentriaminpentaoctová sůl kyseliny octové-diaminové 2) 2-N-C2H4-N-(CH2COO)2HNa.2H2. Jeho konstanta nestability je 3,54.10-15.

Chemický rozbor vody v akváriu ukazuje, že zvláště intenzivní vstřebávání komplexních sloučenin železa nastává během prvních 12 hodin po zavedení aditiva. Poté během tří dnů koncentrace železa ve vodě postupně klesá a je přibližně 5-10krát nižší než původní. Proto je nutné pravidelně, nejlépe denně, krmit akvarijní rostliny přípravky s obsahem železa. Tyto kyseliny fungují v různých prostředích odlišně; železo se nejvíce spotřebovává v kyselém prostředí.

Nejjednodušším komplexotvorným činidlem je kyselina citrónová, i když má nejnižší konstantu nestability 8,31.10-4, výsledky jejího použití jsou, zdá se mi, nejlepší. Pro rostlinu je pravděpodobně snazší rozbít vazbu při zachycení iontu železa než se stabilnějšími komplexotvornými činidly.
V poslední době téměř mnoho západních společností používá ve svých akvarijních hnojivech buď Rexolin Fe13 (s 13% obsahem železa) nebo glukonát železa.

Tyto komplexony fungují docela dobře v prostředích, kde je pH kolem 7,5. To je velké plus pro vytvoření univerzálního hnojiva, které funguje v široké škále aktivních vodních reakcí. Obecně mnoho odborníků nedoporučuje používat pouze jedno komplexotvorné činidlo s odkazem na skutečnost, že směsi chelátorů fungují mnohem lépe. To je skutečně pravda. Po rozhovoru s jedním velmi známým šlechtitelem rostlin, který aktivně propaguje svá vlastní hnojiva na akvarijním trhu, jsem se v zákulisním rozhovoru dozvěděl, že používají až 3 chelátory, právě kvůli obrovským rozdílům ve vodě naší obrovské země. Pokud je například v Petrohradu (pardon, v Petrohradu) voda cca 2-3 dH, tak v Moskvě je to v závislosti na regionu od 4-12 dH a v moskevské oblasti není vzácností tvrdost 25-30 dH z vrtů hlubších než 100 metrů.

Je třeba si uvědomit, že přebytek železa v akváriu (více než 2 mg/l) je škodlivý nejen pro rostliny, ale i pro živé vodní organismy. Velké množství železa je obsaženo v červeném jílu, který působí velmi jemně, zabraňuje uvolňování volného železa do vody a je rostlinami spotřebováván v malých dávkách. Kromě toho jsou jíly dobrými adsorbenty všech mikroelementů, což je také docela důležité pro vytvoření výživného klimatu v akváriu.
Železo se do akvária přidává ve formě chelátových roztoků v koncentraci 0,05-0,1 mg na litr. Je třeba poznamenat jednu nepřesnost: některé zdroje uvádějí, že vodní rostliny nemohou absorbovat trojmocné železo; to není pravda; k tomuto procesu sice dochází, ale při vysokých energetických nákladech a kryptokorynám je vůbec jedno, jaké železo, trojmocné nebo dvojmocné, úspěšně spotřebují obojí. Navíc za anaerobních podmínek v půdě dochází k redukci železa na dvojmocné železo.

Mangan (Mn).
Dalším prvkem, který rostliny potřebují, je mangan, který má mnohostranný vliv na vitální činnost rostlin, ale jeho hlavní fyziologickou funkcí je účast na oxidačně-redukčních procesech probíhajících v rostlinném organismu. Zvyšováním aktivity oxidačních enzymů podporuje tento prvek velkou akumulaci oxidačních produktů v rostlinách – kyseliny askorbové a organických kyselin a také oxidaci železa. Při nedostatku manganu v rostlinách vzrůstá relativní obsah železa (Fe2+) a při nadbytku naopak obsah oxidových sloučenin (Fe3+) tohoto prvku. To se vysvětluje tím, že oxidační potenciál manganu je vyšší než oxidační potenciál železa. Z tohoto důvodu musí být železo při přípravě chelátových roztoků nejprve rozpuštěno. Pro normální život rostlin musí být železo a mangan v určitém poměru (přibližně 4:1). Je také zmíněna hlavní role manganu v procesu fotosyntézy. Je však třeba vzít v úvahu, že přebytek manganu ve vodním prostředí může mít škodlivý vliv na rostliny a ryby. Dobře se také váže na chelátory. Používám stejné chelátory jako na železo.

Dalším mikroelementem je měď (Cu), který se podílí na oxidačních reakcích enzymů a bílkovin. V sušině rostlin obsahuje asi 0,015 %. Měď je snadno absorbována vodními rostlinami, dokonce rychleji než železo, ale je třeba si uvědomit, že ionty mědi jsou toxické pro krevety a mnoho mechů a řas. Také vyžaduje chelataci v roztocích.

Zinek (Zn) jeden z důležitých prvků přítomných v tkáních rostlin a živočichů. Životně důležitý pro rostliny jako katalyzátor hydratace CO2. Podílí se také na syntéze kyseliny indylmáselné, která je nezbytná pro vývoj vajíček a embryí. Rostlina ho obsahuje 0,01 %. Vyžaduje chelaci v roztocích.

Bor (B) je nezbytný pro vývoj rostlin, jeho obsah v rostlině je asi 0,005 %. Nedostatek boru vede k odumírání růstových pupenů, řapíky a listy rostlin křehnou a rozpouštějí se. Ale příliš mnoho tohoto mikroelementu je také špatné.
Působení mnoha mikroelementů, přidávaný do roztoků mikroprvkových hnojiv, nebyl studován nebo byl studován nedostatečně. Ale mikroelementy, jako je jód, kobalt, molybden, vanad a lithium, jsou nezbytné pro růst a zbarvení vodních rostlin.

Při trvale časté výměně vody (2-3x týdně o 25-30%) za normálních podmínek (světlo 0,5-0,7 W/l, CO2) není přídavek mikroprvků nutný. Jak říkával starý moskevský akvarista Igor Michajlovič Komkov: „Sašo, ve vodě je všechno.“ Pevně ​​jsem se to naučil, skutečně, v ne tak jasném světle vám výměny vody umožňují nasytit vodu oxidem uhličitým (3-4 mg na litr), odstranit organické produkty rozkladu a poskytnout makro- a mikroprvky v požadovaných množstvích. Po periodických výměnách vody se řasy prakticky neobjevují a při zavedení do akvária s takovými změnami zmizí.
Pokud používáte jasné světlo (0,8-1,5 W/l) s přísunem oxidu uhličitého, pak je nutné dodat makroprvky, samozřejmě nezapomenout na komplex železa s mikroprvky.
Pokud nejste líní a organizujete tok, pak i s malým průtokem vody získáte vynikající výsledek i při jasném světle.

Blog Alexandra Ershova. Článek byl napsán v roce 2017.