Draslík – chemické vlastnosti a výroba |

Draslík K – je to alkalický kov. Stříbřitě bílá, měkká, snadno tavitelná.

Relativní molekulová hmotnost Mr = 39,098; relativní hustota pro pevné skupenství d = 0,8629; relativní hustota pro kapalný stav d = 0,83; t_pl = 63 °C; t_žok = 760 °C.

1. Draslík se průmyslově získává rozkladem hydridu draselného při teplotě 400 °C ve vakuu, čímž vzniká draslík a vodík :

2KH = 2K + H₂

2. Elektrolýzou kapalného hydroxidu draselného vzniká draslík, kyslík a voda. :

4KOH → 4K + O₂↑ + 2H₂O

Kvalitativní reakce na draslík – barvení plamenů draselnými solemi do fialova .

1. draslík – silné redukční činidlo . Proto reaguje skoro s každým nekovy :

1.1. Draslík s ním snadno reaguje vodík při 200–350 °C tvorba hydridu draselného:

2K+H₂ = 2KH

1.2. Vhoří se draslík kyslík se vzděláním superoxid draselný:

1.3. Draslík prudce reaguje při pokojové teplotě. с fluor, chlor, brom a jod . V tomto případě, fluorid draselný, chlorid draselný, bromid draselný, jodid draselný :

2K+F₂ = 2KF

2K + Cl₂ = 2 KCl

2K + Br₂ = 2 kBr

2K+I₂ = 2KI

1.4. Se sírou, tellurem a selenem reaguje při teplotě 100–200 °C za vzniku sulfid draselný, selenid draselný a telurid draselný :

2K + S = K₂S

2K + Se = K₂Se

2K + Te = K₂Te

1.5. Draslík reaguje s fosforem při 200 °C v argonové atmosféře fosfid draselný:

3K + P = K₃P

2. Draslík aktivně interaguje s komplexní látky:

2.1. Draslík reaguje s voda . Interakce sodíku s voda vede ke vzniku alkálie a plyn vodík:

2K 0 + 2 H₂ O = 2 K + OH + H₂ 0

2.2. Draslík interaguje s kyseliny . Při tomto procesu se tvoří sůl a vodík.

2.2.1. Draslík reaguje se zředěným kyselina chlorovodíková, V tomto případě se tvoří chlorid draselný a vodík:

2K + 2HCl = 2KCl + H₂ ↑

2.2.2. При взаимодействии с zředěný s kyselinou sírovou tvořil síran draselný, sirovodík a voda:

2.2.3. Reagování s kyselinou dusičnou formy draslíku dusičnanu draselného, ​​je možné vytvořit plynný oxid dusíku (II), plynný oxid dusíku (I), plynný dusík a vodu.

2.2.4. V důsledku reakce nasycených kyselina sírová a draslíku v benzenu vzniká sraženina hydrosulfid draselný a plyn vodík:

2.3. Draslík může reagovat při teplotách mezi 65 a 105 °C amoniak a v tomto případě amid sodný a vodík:

2.4. Draslík může interagovat s hydroxidy:

Například , Draslík interaguje s hydroxidem draselným při teplotě 450 °C, při které se tvoří oxid draselný a vodík: