Metody stanovení kyslíku ve vodě

1. HYDROCHEMICKÉ DEFINICE. Metody stanovení rozpuštěného kyslíku ve vodě

2. STANOVENÍ KYSLÍKU ROZPUŠTĚNÉHO VE VODĚ

Přítomnost rozpuštěného kyslíku ve vodě
to je
povinné
stav
pro
existence
většina
organismy,
obývající vodní plochy. Jen velmi málo
vodní organismy související hlavně s
bakterie a prvoci, mají schopnost
k normálnímu životu v prostředí bez
kyslík. Proto studium kyslíku
Velká pozornost je věnována režimu nádrží.
Obsah kyslíku rozpuštěného ve vodě
záleží
z
zaměřit se
procesy,
vyskytující se v nádrži. Některé obohacují vodu
kyslík, jiné jej naopak snižují
obsah.

3.

Kyslík se tvoří v nádrži jako výsledek fotosyntézy
aktivitou vodních rostlin, která je určována především
otočit teplotu a osvětlení, takže fotosyntéza je nejvíce
intenzivní v relativně malých hloubkách. Jsou časté případy
kdy v důsledku fotosyntézy ve vodních útvarech
přesycení vody kyslíkem.
Druhým zdrojem obohacování vody kyslíkem je
atmosféra, ve které může být povrchem absorbován kyslík
vrstvy vody. Je třeba poznamenat, že rychlost šíření plynu
ve vodě je malý: je to téměř 6 tisíckrát méně než ve vzduchu. V
ve stojatých nádržích je tento proces extrémně pomalý, se silným
proud, vítr, šplouchání – výrazně zrychluje.
Na druhou stranu se kyslík spotřebuje na různé
oxidační procesy: dýchání organismů, fermentace a rozklad
různé organické látky nacházející se ve vodě a půdě
zásobníky, oxidace anorganických sloučenin (mangan,
žláza)
и
připojení
dusík.
Významný
číslo
kyslík rozpuštěný ve vodě spotřebovává organická
látky kalových usazenin.
Tedy podle pozorování provedeného v Rybinsku
nádrž, toto číslo bylo v průměru za den 380
mg/m2 a celkem od května do října – 250 000 tun kyslíku.

4.

Mnoho kyslíku se také používá pro dýchání vodních organismů:
Plankton;
Makrofyta;
Benthos;
Ryba
S rostoucí teplotou se rychlost dýchání vodních
organismů a spotřeba kyslíku se zvyšuje (tab. 1).
Tabulka 1 – Spotřeba kyslíku vodními organismy (podle A.P. Shcherbakova)
Pohled
Kyklop
Dafnie
Číslo
Jednotlivci
Období
výzkum
teplota
Číslo
spotřeba
kyslík
Ks
hodin
t oC
mg
1000
24
2
1,80
1000
24
25
10,23
1000
24
2
1,31
1000
24
25
6,57

5. Tabulka 2 – Spotřeba kyslíku některými druhy ryb (podle Vinberga, Linschetta, Privolneva)

Pohled
Hmotnost
Spotřeba O2 za 1 hodinu
při t = 20 °C
г
mg
25
413,1
250
177,3
500
120,0
Crucian
200
80,1
Sturgeon
12,5
336,0
pstruh duhový
202
524,8
Kapr
Jak je z výše uvedených údajů patrné, potřeba kyslíku jednotlivce
druhy ryb jsou různé. Existují druhy ryb, které přežijí s malým množstvím vody.
chovaný ve vodě – karas, lín. Zároveň pstruh, pstruh obecný a další
lososová ryba je extrémně velká.

6.

Obsah kyslíku ve vodě se může značně lišit v závislosti na
v závislosti na poměru intenzity dvou protilehlých
probíhající procesy, v jejichž důsledku se kyslík popř
vyrobené nebo spotřebované. V nádržích jsou
periodické sezónní a denní výkyvy hladiny kyslíku.
Stupeň nasycení vody kyslíkem je regulován jeho
parciální tlak v atmosféře, s jakými procesy jsou spojeny
invaze kyslíku (příjem) nebo únik (vylučování). Protože
k invazi kyslíku z atmosféry dochází pouze prostřednictvím
povrch vody, v jehož blízkosti se nachází zóna fotosyntézy,
vrchní vrstva je obvykle více nasycena kyslíkem než
základní. V přírodních podmínkách dosažení rovnováhy
mezi kyslíkem rozpuštěným ve vodě a vzdušným kyslíkem
usnadněno mícháním vody z mnoha důvodů –
jako jsou vlny, proudy, vertikální proudy atd. V jezerech
eutrofního typu (s vysokým obsahem živin a
organické hmoty, aktivní rozvoj fytoplanktonu a
makrofyty. Tento typ zahrnuje především mělké,
dobře prohřátá jezera) během zimní a letní stagnace
Ve spodní vrstvě však může být nedostatek kyslíku
Povrchové vrstvy vody jsou dobře nasycené kyslíkem.

7.

Odolnost vodních organismů, včetně ryb, k
nedostatek kyslíku závisí na:
v závislosti na druhu;
podmínky;
podmínky prostředí (teplota, pH, koncentrace CO2 a
atd.).
Tabulka 3 – Hodnota prahové koncentrace kyslíku
prochází silnými změnami, jak zvířata stárnou
(autor:
Privolněv, 1947).
Pohled
Roach
Věk
Obsah O2
dnů
mg / l
8 dní staré larvy
3,45
49
1
Dospělí
0,6

8.

Z vnějších faktorů na prahové koncentraci O2 v
Největší vliv má teplota vody. S
jeho zvýšení zvyšuje metabolismus a zvyšuje
současně klesá spotřeba kyslíku
odolnost vůči nízkým koncentracím. U kapra,
například prahová koncentrace O2 při teplotě 1 °C
je 0,6 mg/l a při 30 °C – 1,2 mg/l.
Normální voda závisí na nasycení vody kyslíkem.
životně důležitá činnost ryb. S poklesem obsahu
hladina kyslíku pod optimální úrovní podmínky zhoršuje
výživa ryb, jejich růst se zpomaluje. Takže spotřeba štiky
jídlo se snižuje téměř o polovinu, když ubývá kyslíku
od 7,2 do 2,6 mg/l.
Pro růst mláďat lososa coho je podzim citlivý
Obsah O2 od 8,3 do 5 mg/l.
Pokud je ve vodě nedostatek kyslíku, jsou na tom ryby hůř
odolávat mnoha nepříznivým vnějším faktorům
životní prostředí, včetně jedů z průmyslového a domácího odpadu
vod

9.

kapr
pstruh duhový
Lin
Pstruh hnědý
Crucian
Střevle
Mezi rybami je velmi nízká saturace vody
kapr, lín, karas a
atd. Řada druhů přitom může pouze existovat
při dostatečně vysokém nasycení vody kyslíkem
pstruh duhový, pstruh obecný, střevle aj.
Mnohé druhy jsou schopny
upadnout do neaktivního stavu – anoxybiózy – a tím
způsob, jak přežít nepříznivé období.

10.

Nedostatek kyslíku ve vodě někdy vede ke katastrofě
jevy – zamrznutí,
doprovázeno smrtí mnoha lidí
hydrobionti. Zimní úhyny jsou často způsobeny tvorbou
povrch ledových těles a ukončení kontaktu se vzduchem; léto –
zvýšení teploty vody a následné snížení
rozpustnost kyslíku. V povrchových vodách koncentrace
rozpuštěný kyslík se může pohybovat od 0 do 15 mg/dm3 a je citlivý
výrazné sezónní a denní výkyvy. V silně znečištěném
organické sloučeniny ve vodních útvarech i na konci
během dlouhého období pod ledem může dojít k výraznému nedostatku
kyslík. Snížení koncentrace rozpuštěného kyslíku na 2
mg/dm3 způsobuje hromadný úhyn ryb a dalších vodních organismů. MPC
rozpuštěný kyslík pro vodní útvary rybolovu
předpis je 4 mg/dm3 v zimě, 6 mg/dm3 v létě.
Jeho nadbytek ve vodě je však pro ryby také nepříznivý. Na
Při přesycení vody kyslíkem (>200 %) se v rybách objevují bublinky plynu
v cévách, pak nastávají křeče a smrt.

11.

Na zhoršení kyslíkového režimu má vliv i nadměrná
zarůstání jezírka tvrdou vegetací, které je nutné
sekat systematicky. Zároveň by měla být zachována
dno jezírka je v dobrém stavu: zajistěte, aby bylo poté zcela vypuštěno
odvádění vody, vápnění mokřadů aj. Staré rybníky
užitečné k uvolnění přebytečného kalu, který lze použít pro
hnojiva polí. Velmi dobré výsledky jsou dosahovány pravidelně (každých 5-6
let) letnění rybníků, tedy jejich ponechání bez vody v
po celý rok. Dno takových rybníků by mělo být podrobeno
agromeliorativní léčba. Létání podporuje mineralizaci
organické hmoty a zlepšení struktury rybniční půdy, která
poskytuje prudké zvýšení přirozené produktivity ryb v jezírku
a zároveň zlepšuje jeho kyslíkový režim v násled
let. Provzdušňovací systémy jsou také aktivně využívány v rybničních farmách.
systémy, například fontány

12.

Vyjadřuje se obsah kyslíku ve vodě
obvykle však v mg/l nebo ml/l
indikátor ne vždy přesně charakterizuje
stav nádrže. Proto spolu s
absolutní
posouzení
použití
и
relativní, vyjádřeno jako % z
normální
obsah
kyslík,
který se nachází ve speciální tabulce, kde
jeho hodnoty jsou uvedeny pro různé
teplotami a normální atmosférou
tlak.

13.

Bylo navrženo mnoho metod pro stanovení kyslíku,
na různých principech:
jodometrické;
kolorimetrické;
Fotometrické;
Elektrochemické:
Amperometrické;
voltametrické;
polarografický;
Coulometrická;
Konduktometrické a další
metody
(radiometrické,
chromatografický,
hmotnostní spektrometrie atd.).
Nejpoužívanější v povrchové analýze
vody obdržely různé verze jodometrické metody.
Metoda je založena na interakci rozpuštěných ve vodě
kyslík s alkalickým roztokem dvojmocného hydrátu
mangan za vzniku čtyřmocných sloučenin
mangan, kvantitativně váže veškerý kyslík.
Tyto metody však lze použít pouze v
laboratoří, což ztěžuje terénní výzkum.

14.

Oxymetr
MARK-302E
Pro tento účel přenosný
oxymetry, kompaktní, lehké a přesné
MARK-302E ponorný typ.
Provozní metoda oxymetrů je založena na
elektrochemická koncentrační analýza
plynu.
Poděkování
difúze,
kyslík
proniká
в
sondy
и
příčin
elektrický proud na jeho elektrodách. Tento
elektrický
proud
koreluje
с
koncentrace analyzovaného plynu. Po
toto napětí je odstraněno z rezistoru a
vstoupí do APC, kde se změní na
digitální
signál,
přicházející
na
устройство
indikace.
tam
analyzátory kyslíku, princip činnosti
která spočívá v roztavení vzorku a
následující
analýza
přijaté
produkty
tání.
To
Metoda
elektromagnetická absorpce.

15. Kolorimetrická metoda stanovení rozpuštěného kyslíku ve vodě

Při použití Winklerovy metody je možné kromě
jodometrické a kolorimetrické stanovení. Tak,
podle barvy sraženiny vzniklé po přidání do vzorku
vodní roztoky NaOH + KJ a MnC12, můžete přibližně
posoudit množství rozpuštěného kyslíku. Pokud je toho hodně,
sediment rychle zhnědne;
nedostatek kyslíku. Při úplné absenci kyslíku
sediment zůstává zcela bílý.
Přesnějším indikátorem je barva roztoku,
vznikající po rozpuštění sraženiny kyselinou. V tom
pokud v testované vodě nebyl kyslík, kapalina
bude bezbarvý, pokud trochu – zežloutne, pokud hodně – roztok bude intenzivní
hnědý. Pro stanovení obsahu kyslíku
jsou používány
různé
způsob
připravený
standardní řešení a barevné škály.

16.

Jeden z nejúspěšnějších
přijmout barevnou škálu navrženou T.
T. Solovjov. Barevná škála má
interval 0,5 mg/l, v důsledku čehož
Dosahuje se přesnosti až 0,2-0,25 mg/l.
Kolorimetrické
Metoda
zrychluje
práce, s výjimkou případných chyb během
titrace. Rozbor vody může být
provádí přímo na nádrži, bez
dodání vzorků do laboratoře, což je zejména
důležitý
na
rybářství
průzkum řek, jezer, nádrží.

17. Jodometrická Winklerova metoda

Na základě schopnosti hydroxidu manganu být alkalický
prostředí reagovat s kyslíkem rozpuštěným ve vodě. V
Během reakce se rozpuštěný kyslík váže a tvoří
vodné oxidy manganu vyšší mocnosti. V kyselém prostředí
mangan se přeměňuje na dvojmocnou sloučeninu, oxiduje
ekvivalent
související
kyslík
číslo
jodu.
Uvolněný jód se titruje roztokem hyposulfitu a
množství použitého k titraci se vypočítá obsah
kyslík.

18.

Celý proces stanovení kyslíku zahrnuje 3
sekvenční reakce:
1. Fixace kyslíku v alkalickém prostředí:
2MnCl2 + 4NaOH=2Mn(OH)2 + 4NaCl;
2 Mn(OH)2 + O + H2 = 2 Mn(OH)3
Rozpuštěný kyslík se váže na
tvorba hydrátu oxidu manganu. Sraženina hydrátu oxidu
mangan v závislosti na množství fixovaného kyslíku
má jinou barvu a intenzitu barvy – od téměř bílé až po
hnědohnědá.
2. Uvolňování jódu v kyselém prostředí:
2Mn(OH)3 + 2KJ + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 6H2O + J2
Po přidání kyseliny se sraženina rozpustí a roztok se dovnitř
podle množství uvolněného jódu se zbarvuje
hnědá barva různé intenzity.
3. Jodometrické stanovení s hyposiřičitanem:
J2 + 2Na2S203 = 2NaJ + Na2S406
Uvolněný jód se titruje roztokem hyposulfitu. Podle
množství hyposiřičitanu použitého pro titraci vzorku,
vypočítat množství kyslíku.

19.

Výpočet výsledků. Obsah kyslíku ve vodě (O2, mg/l)
vypočítá se pomocí následujícího vzorce:
P×K×0,08×100/O – o
kde P je množství hyposulfitu použitého pro titraci vzorku;
K—korekce na hyposulfitovou normalitu;
0,08 — koeficient pro výpočet množství O2, ml2;
O – objem vzorku;
o je objem přidaných činidel.
Pokud se k titraci neodebírá celý objem lahvičky, ale např. 50 ml
vody, pak je stanovení následující:
1,6×P×K;
1,117×P×K.
Označení pro výpočet jsou stejná.
Pro výpočet relativního obsahu kyslíku ve vodě použijte
tabulka (Tabulka 3 příloha) a vzorec:
А×100×760/Н×Р
kde A je množství O2, mg/l, stanovené analýzou;
H – normální množství O2 při dané teplotě a tlaku 760
mm;
P je tlak v době odběru vzorků.

Voda je nenahraditelným zdrojem, který nejenže uhasí naši žízeň, ale také hraje důležitou roli v chemických reakcích, které probíhají v přírodě a v našem těle. Je samozřejmé, že důležitou látkou obsaženou ve vodě je kyslík. Jak ale můžeme dokázat, že v tomto průhledném a neviditelném stavu skutečně existuje?

První metoda pro prokázání přítomnosti kyslíku ve vodě je založena na jejích oxidačních vlastnostech. Chcete-li to provést, musíte vzít malé množství vody a přidat do ní trochu drceného uhlí. Po chvíli uvidíte hladinu vody pokrytou filmem bílé mlhy. To znamená, že když se kyslík dostane do kontaktu s uhlím, dojde k oxidaci a uvolněný plyn dává najevo svou přítomnost.

Dalším způsobem, jak potvrdit přítomnost kyslíku ve vodě, je metoda elektrolýzy. K tomu je třeba naplnit skleněnou nádobu dvěma elektrodami – kladně a záporně nabitými. Jakmile jsou elektrody umístěny do vody a je zapnuto napájení, lze pozorovat, jak se na kladné elektrodě uvolňuje plyn, což, jak jste možná uhodli, je kyslík.

Kyslík: přítomnost ve vodě a způsoby, jak to dokázat

Existuje několik způsobů, jak prokázat přítomnost kyslíku ve vodě. Jednou z nejběžnějších metod je použití chemické reakce s oxidem manganičitým (MnO₂). Pokud přidáte MnO₂ do vody obsahující kyslík, dojde k oxidaci a vznikne hnědá sraženina. To je nepřímý, ale poměrně spolehlivý důkaz přítomnosti kyslíku ve vodě.

Další možností je použití ve vodě rozpustného barviva, jako je methylenová modř. Když se barvivo smíchá s vodou obsahující kyslík, změní se na modrou nebo zelenou. Pokud není kyslík, barvivo zůstává nezměněno. Tato metoda umožňuje rychle a jasně určit přítomnost kyslíku ve vodě.

Dalšími způsoby, jak prokázat přítomnost kyslíku ve vodě, může být použití elektrochemických reakcí, jako je elektrolýza vody nebo použití kyslíkové elektrody. Je také možné použít speciální testovací proužky nebo kyslíkové senzory, které reagují na přítomnost kyslíku a mění barvu nebo dávají elektrický signál.

Je třeba poznamenat, že k provedení přesného a spolehlivého experimentu by měla být použita kombinace dvou nebo více uvedených metod. To nám umožňuje vyloučit možné systematické chyby a zvýšit spolehlivost získaných výsledků.

Existuje tedy několik způsobů, jak prokázat přítomnost kyslíku ve vodě. Pomocí chemické reakce s oxidem manganičitým, ve vodě rozpustným barvivem nebo elektrochemickými metodami lze vizuálně určit přítomnost kyslíku a potvrdit jeho důležitou funkci ve vodních ekosystémech.

První krok: Pochopení role kyslíku v životě

Vzduch se skládá převážně z dusíku a kyslíku. Kyslík hraje klíčovou roli v procesu dýchání, které je nezbytné pro výměnu plynů v organismech. Používá se v buňkách k produkci energie a životní činnosti. Kromě toho se kyslík podílí na oxidačních procesech, jako je spalování potravin a odstraňování škodlivých látek z těla.

Za účelem prokázání přítomnosti kyslíku ve vodě lze provést řadu experimentů. Můžete například použít rostlinu a sledovat, jak roste ve vodě. Rostlina je prostřednictvím procesu fotosyntézy schopna přeměnit oxid uhličitý na kyslík. Pokud rostlina roste ve vodě, je to přímý důkaz přítomnosti kyslíku.

Alternativně lze chemický experiment provést za použití peroxidu vodíku a katalyzátoru, jako je oxid manganičitý. Když peroxid vodíku a katalyzátor interagují, peroxid se rozkládá a uvolňuje plyny kyslíku. Tento experiment lze také použít k potvrzení přítomnosti kyslíku ve vodě.

Kyslík ve vzduchu a jeho rozpustnost ve vodě

Kyslík ve vzduchu má vysokou rozpustnost ve vodě. Molekuly kyslíku jsou díky svým chemickým vlastnostem schopny pronikat na povrch a rozpouštět se ve vodě. Interakce vody a kyslíku umožňuje přenos kyslíku z atmosféry do vodního prostředí.

Rozpustnost kyslíku ve vodě závisí na různých faktorech, včetně teploty, tlaku a obsahu solí ve vodě. Se zvyšující se teplotou voda ztrácí schopnost zadržovat kyslík a s klesající teplotou se zvyšuje schopnost jej rozpouštět.

Kyslík ve vodě hraje důležitou roli při zachování života vodních organismů, protože se podílí na dýchání mnoha živých tvorů. Kyslík rozpuštěný ve vodě je nezbytný pro dýchání ryb, vodního hmyzu, rostlin a dalších organismů v ní žijících.

Rozpustnost kyslíku ve vodě je tedy důležitým aspektem při studiu ekosystémů a udržování biologické rovnováhy v přírodě.

Indikátory přítomnosti kyslíku ve vodě

Jedním z nejběžnějších indikátorů je krystalický jód. Když se jód smíchá s vodou, začne se jód disociovat a vytvářet jodidové a jodičnanové ionty. V přítomnosti kyslíku ve vodě se jodičnanový iont vrací na jodidový iont, což vede ke změně barvy roztoku jodu. Modrá barva roztoku jódu se stává jasnější a intenzivnější. To lze pozorovat pozorováním změny barvy roztoku ve zkumavce.

Dalším oblíbeným indikátorem jsou barevné roztoky. Roztoky mnoha organických látek, jako je brusinkový džus, třešňový džus nebo anthracenové barvivo, mění barvu působením kyslíku. Pokud je voda zbarvena do jedné z těchto barev a barva po kontaktu vody s kyslíkem zmizí, svědčí to o přítomnosti kyslíku ve vodě.

Je také možné použít oxidační reakci rozpustné formy manganité soli. Sůl manganu vlivem kyslíku oxiduje a získává hnědou barvu. Tuto reakci lze pozorovat přidáním malého množství roztoku manganistanu draselného do vody a pozorováním změny barvy.

Pomocí speciálních indikátorů je tedy možné prokázat přítomnost kyslíku ve vodě. To je důležité pozorování, protože kyslík je nezbytným prvkem pro existenci většiny živých organismů, včetně těch vodních.

Experiment s rostlinami: obohacení vody kyslíkem

K prokázání přítomnosti kyslíku ve vodě můžete provést jednoduchý experiment s rostlinami. Rostliny při fotosyntéze absorbují oxid uhličitý a uvolňují kyslík.

Pro tento experiment budete potřebovat:

• Sklenice vody;
• List rostliny;
• Skleněná zkumavka nebo nádoba;
• Svíčka a zápalky.

Nejprve byste měli naplnit sklenici vodou a umístit do ní list rostliny. Poté je třeba zkumavku otočit a položit na list tak, aby byl list zcela zakrytý zkumavkou. Dalším krokem je zapálení svíčky a její umístění do zkumavky, přičemž virtuální okraj zkumavky se spustí do vody.

Během procesu fotosyntézy budou rostliny absorbovat oxid uhličitý a uvolňovat kyslík. Kyslík pak stoupá k horní části zkumavky a aktivně interaguje s hořící svíčkou, čímž se zvyšuje spalování. Tento experiment ukazuje, že voda obsahuje kyslík, který je důležitým prvkem pro život rostlin.

Poznámka: Při provádění tohoto experimentu je nutné dodržovat bezpečnostní opatření a být opatrní při práci se svíčkou a ohněm. Je lepší provádět experiment pod dohledem dospělé osoby.

Biochemické reakce pro stanovení kyslíku

• Oxidační reakce: Kyslík je schopen oxidovat organickou hmotu, což má za následek různé biochemické procesy. Jedním z příkladů je oxidace glukózy na oxid uhličitý a vodu prostřednictvím procesu dýchání. Tato reakce může být použita ke stanovení přítomnosti kyslíku.
• Reakce s fenolftaleinem: Fenolftalein je indikátor, který mění barvu v závislosti na oxidačním nebo redukčním potenciálu prostředí. V přítomnosti kyslíku se fenolftalein zbarví do červena, což lze použít ke stanovení kyslíku ve vodě.
• Reakce s manganistanem draselným: Manganistan draselný (KMnO₄) je silné oxidační činidlo, které lze použít ke stanovení organického kyslíku ve vodě. Při interakci s organickými látkami mění manganistan draselný svou barvu z fialové na bezbarvou.

Biochemické reakce jako oxidační reakce a interakce s indikátory nám umožňují určit přítomnost kyslíku ve vodě. Jejich použití může být užitečné pro environmentální studie a sledování kvality vody.

Úloha kyslíku v těle živých organismů

Hlavní funkcí kyslíku v těle je jeho účast na buněčném dýchání. Kyslík vstupující do těla dýcháním vstupuje do plic, kde se dostává do krve přes plicní alveoly. Váže se na hemoglobin v krvi a je transportován do celého těla. V tkáních se kyslík odděluje od hemoglobinu a dostává se do buněk, kde dochází k procesu oxidativního metabolismu.

Při buněčném dýchání se kyslík podílí na procesu oxidace organických látek (glukóza, mastné kyseliny) za vzniku energie nezbytné pro fungování všech buněk v těle. Oxidační metabolismus navíc pomáhá odstraňovat metabolický odpad z buněk a tkání.

Kyslík je také nezbytný pro udržení zdravého fungování imunitního systému těla. Podílí se na tvorbě substrátu pro různé enzymy, které zajišťují normální fungování imunitních buněk a obranné reakce organismu.

Absence nebo nedostatek kyslíku v těle může vést k vážným poruchám ve fungování všech orgánů a systémů, jako je kardiovaskulární systém, nervový systém, svaly atd. Nedostatek kyslíku může způsobit únavu, slabost, závratě, pocit dušnosti a další nepříjemné pocity.